Содовый способ умягчения позволяет устранить постоянную кальциевую и частично магниевую жесткость. Соли, определяющие временную жесткость, при взаимодействии с углекислым натрием, образуют бикарбонаты натрия. Умягчение содой осуществляется при подогреве воды. Количество вводимой соды изменяют в зависимости от жесткости воды из расчета 53 мг на каждый миллиграмм-эквивалент. Остаточная жесткость при умягчении содой составляет около 2 мг-экв.
Натриевые соли фосфорной кислоты также способны умягчать воду, устраняя временную и постоянную жесткость (фосфатный способ). В этом случае реакция протекает следующим образом:
Широкое распространение в промышленности получил способ умягчения воды с образованием растворимых комплексных солей. При взаимодействии гексаметафосфата натрия Na6 (Р03)6 и тетраметафосфата натрия Na4 (Р03)4 с солями жесткости ионы кальция, магния и других металлов вступают в реакцию с анионом гекса- или тетраметафосфата с образованием комплексных соединений типа Na2[Ca2(P03)6 ]. В результате вода полностью освобождается от кальция и магния без каких-либо осадков.
Наряду с умягчающими свойствами, гексаметафосфат натрия обладает способностью растворять уже образовавшиеся нерастворимые осадки кальциевых и магниевых соединений в виде кальциевых мыл или соединений кальция и магния с красителями.
Важно отметить, что при использовании гексаметафосфата натрия для умягчения воды следует учитывать недостаточную стойкость его растворов в случае повышения температуры свыше 60— 70°С, высокой щелочности среды (в пределах рН = 13), а также если среда кислая.
Для умягчения воды с образованием комплексных соединений, кроме указанных выше, могут быть использованы препараты, получавшие наименование трилонов. Трилон А представляет собой натриевую соль нитрилотриуксусной кислоты N (CH2COONa)3; трилон В — это натриевая соль этилендиаминтетраметилкарбоновой кислоты C2H4N2 (CH2COONa)4. В промышленности эти препараты применяются пока в недостаточной степени.